0.02 M H2CO3 용액의 pH

0.02 M H2CO3 용액의 pH

0.02 M 탄산 용액의 pH

 

 

25℃에서 0.02 M H2CO3 용액의 pH는?

(단, H2CO3의 K1 = 4.3×10^-7, K2 = 5.6×10^-11)

 

 

What is the pH of a 0.02 M carbonic acid solution?

 

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▶ 참고: 탄산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/10010 ]

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x = [Ka × C]^(1/2)

= [(4.3×10^(-7)) × 0.02]^(1/2)

= 9.27×10^(-5) M = [H^+]

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(9.27×10^(-5))

= 4.03