14.8 M 암모니아 용액의 4가지 농도. 몰랄농도 몰분율 질량백분율
14.8 M NH3 용액의 4가지 농도. 몰랄농도 몰분율 질량백분율
포화된 암모니아 수용액의 몰농도는 14.8 M이고, 밀도는 0.90 g/mL이다.
이 수용액의 몰랄농도는? 그리고 암모니아의 몰분율과 질량 백분율을 각각 구하시오.
포화된 암모니아 수용액의 몰농도는 14.8 mol/L이고, 밀도는 0.90 g/cm^3이다.
이 수용액의 몰랄농도와 암모니아의 몰분율, 질량백분율을 각각 구하시오.
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▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로
[ https://ywpop.tistory.com/1914 ]
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14.8 M NH3 용액
= 14.8 mol/L NH3 용액
= 14.8 mol NH3 / 1 L 용액
= 14.8 mol 용질 / 1 L 용액
---> 14.8 mol NH3를 포함하는 1 L 용액
---> 14.8 mol NH3가 용해되어있는 1 L 용액
NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 이므로,
14.8 mol NH3의 질량을 계산하면,
14.8 mol × (17.03 g/mol)
= 14.8 × 17.03
= 252.044 g NH3(용질)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
주어진 밀도를 사용하여
용액 1 L = 1000 mL의 질량을 계산하면,
1000 mL × (0.90 g/mL)
= 1000 × 0.90
= 900 g 용액
용매의 질량을 계산하면,
용매 질량 = 용액 질량 – 용질 질량
= 900 – 252.044
= 647.956 g 용매
= 0.647956 kg 용매
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 14.8 mol / 0.647956 kg
= 14.8 / 0.647956
= 22.841057 mol/kg
= 22.8 m
647.956 g 용매(H2O)의 몰수를 계산하면,
647.956 g / (18.015 g/mol)
= 647.956 / 18.015
= 35.967583 mol H2O
NH3의 몰분율 = 용질 mol수 / 전체 mol수
= 14.8 mol / (14.8 mol + 35.967583 mol)
= 14.8 / (14.8 + 35.967583)
= 0.291525
= 0.292
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )
NH3의 질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100
= (252.044 g / 900 g) × 100
= (252.044 / 900) × 100
= 28.004889%
= 28.0%
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
[키워드] NH3 기준문서, 암모니아 기준문서, 암모니아의 4가지 농도 기준문서, NH3의 4가지 농도 기준문서, 암모니아의 사가지 농도 기준문서, NH3의 사가지 농도 기준문서, 4가지 농도환산 기준문서, 사가지 농도환산 기준문서
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