NO 3.00 g 형성에 필요한 kJ. N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

NO 3.00 g 형성에 필요한 kJ. N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

 

 

질소와 산소가 반응하여 산화질소를 형성하는 반응식은 다음과 같다.

N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ... ΔH = +90.2 kJ

 

a. NO 3.00 g을 형성하는데 몇 kJ이 필요한가?

c. NO 5.00 g이 N2와 O2로 분해될 때 몇 kJ이 방출되는가?

 

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2 mol NO(g) 생성될 때, ΔH = +90.2 kJ 이므로,

NO(g) 1 mol당 엔탈피 변화를 계산하면,

+90.2 kJ / 2 mol = +45.1 kJ/mol

 

 

 

a. NO 3.00 g을 형성하는데 몇 kJ이 필요한가?

 

NO의 몰질량 = 14 + 16 = 30 g/mol 이므로,

3.00 g / (30 g/mol) = 0.100 mol NO

 

 

0.100 mol × (+45.1 kJ/mol) = +4.51 kJ

 

 

 

c. NO 5.00 g이 N2와 O2로 분해될 때 몇 kJ이 방출되는가?

 

5.00 g / (30 g/mol) = 0.167 mol NO

 

0.167 mol × (-45.1 kJ/mol) = -7.53 kJ