122℃ 0.998 atm 16 L H2O(g) H2 O2

122℃ 0.998 atm 16 L H2O(g) H2 O2

 

 

122℃ 0.998 atm에서 16 L H2O(g) 생성에 필요한 H2와 O2의 질량

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(0.998) (16)] / [(0.08206) (273.15+122)]

= 0.492444 mol H2O

 

 

 

2H2 + O2 → 2H2O

 

H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

필요한 H2의 몰수 = 0.492444 mol

필요한 O2의 몰수 = 0.492444 / 2 = 0.246222 mol

 

 

 

각 몰수를 질량으로 환산하면,

0.492444 mol × (2 g/mol) = 0.985 g H2

0.246222 mol × (32 g/mol) = 7.88 g O2