0.0400 M Pb(NO3)2 1.25 L + 0.0200 M Na2SO4 1.00 L. PbSO4 침전반응

0.0400 M Pb(NO3)2 1.25 L + 0.0200 M Na2SO4 1.00 L. PbSO4 침전반응

 

 

0.0400 M Pb(NO3)2 수용액 1.25 L와

0.0200 M Na2SO4 수용액 1.00 L를

혼합하였더니 PbSO4 침전이 생성되었다.

(PbSO4 몰질량 303.26 g/mol)

생성된 PbSO4의 질량은?

 

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분자 반응식

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8378 )

 

 

 

0.0400 M × 1.25 L = 0.0500 mol Pb(NO3)2

 

0.0200 M × 1.00 L = 0.0200 mol Na2SO4

 

 

 

Pb(NO3)2 : Na2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 즉

Pb(NO3)2 : Na2SO4 = 1 : 1 반응하므로,

몰수가 작은 Na2SO4가 한계 반응물.

( 참고: 한계반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Na2SO4 : PbSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로

생성된 PbSO4의 몰수 = 0.0200 mol

 

 

 

0.0200 mol × (303.26 g/mol) = 6.07 g PbSO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13787 ]

0.0500 M Pb(NO3)2 수용액 1.25 L와

0.0250 M Na2SO4 수용액 2.00 L를

혼합하였더니 PbSO4 침전이 생성되었다.

 

 

 

 

[키워드] Pb(NO3)2 + Na2SO4 + Pb(NO3)2