300 mL 질소 수상포집. 25℃ 735 mmHg

300 mL 질소 수상포집. 25℃ 735 mmHg

 

 

실험실에서 300 mL의 질소를 수상포집하였다.

물의 온도가 25℃이고 대기압력이 735 mmHg였다면

이때 포집된 기체의 질량(g)은 얼마인가?

 

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▶ 참고: 분압법칙과 수상포집, collection of gas over water

[ https://ywpop.tistory.com/3490 ]

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질소 기체의 압력 = 735 – 23.8 = 711.2 mmHg

( 25.0℃에서 물의 증기압 = 23.8 mmHg )

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(711.2/760) (0.300)] / [(0.08206) (273.15+25)]

= 0.01147 mol N2

 

 

 

N2의 몰질량 = 28 g/mol

0.01147 mol × (28 g/mol) = 0.321 g N2