MV는 mol. 1.0 M HCl 15.4 mL + NaOH 50 mL

MV는 mol. 1.0 M HCl 15.4 mL + NaOH 50 mL

 

 

어느 실험실에 농도를 모르는 NaOH 시약이 있다.

이 시약의 농도를 알아내기 위해 50 mL의 NaOH 용액을

15.4 mL의 1.0 M HCl(aq)로 당량점(equivalence point)에 이르도록 적정 시켰다면,

실험실에 있는 NaOH의 용액의 농도는 몇 M(molarity)인지 계산하라.

 

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MV = M’V’

산의 mol수 = 염기의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1.0 M) (15.4 mL) = (? M) (50 mL)

 

? = (1.0) (15.4) / (50)

= 0.308 M