H2SO4 25.00 mL 중화에 0.1021 M NaOH 27.34 mL

H2SO4 25.00 mL 중화에 0.1021 M NaOH 27.34 mL

 

 

농도를 모르는 H2SO4 용액 25.00 mL를 중화시키는데

0.1021 M NaOH 표준용액 27.34 mL가 필요하다.

이 미지 용액의 몰농도의 노르말농도를 계산하시오.

 

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aMV = bM’V’

H^+ 이온의 mol수 = OH^- 이온의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (? M) (25.00 mL) = (1) (0.1021 M) (27.34 mL)

 

? = [(1) (0.1021) (27.34)] / [(2) (25.00)]

= 0.05583 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.05583 M × 2 = 0.1117 N