0.250 M AlCl3 10.0 mL 알루미늄 침전 몇 g 고체 NaOH 첨가

0.250 M AlCl3 10.0 mL 알루미늄 침전 몇 g 고체 NaOH 첨가

 

 

알루미늄 이온의 수용액에 수산화 이온을 가하면

AI(OH)3를 형성하며 침전된다.

하지만, 수산화 이온을 과량 넣으면 안 되는데,

알루미늄 이온과 수산화 이온을 포함한

용해성 화합물이 생성되기 시작함에 따라

Al(OH)3 침전이 다시 용해되기 때문이다.

0.250 M AlCl3 10.0 mL에 있는 모든 알루미늄을 침전시키기 위해

몇 g의 고체 NaOH를 첨가해야 하는가?

 

 

Aluminum ion may be precipitated from aqueous solution by addition of hydroxide ion, forming Al(OH)3. A large excess of hydroxide ion must not be added, however, because the precipitate of Al(OH)3 will redissolve as a soluble compound containing aluminum ions and hydroxide ions begins to form. How many grains of solid NaOH should be added to 10.0 mL of 0.250 M AlCl3 to just precipitate all the aluminum?

 

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0.250 M AlCl3 10.0 mL에 들어있는 AlCl3의 몰수

= (0.250 mol/L) × (10.0/1000 L) = 0.00250 mol AlCl3

 

 

 

균형 맞춘 반응식

AlCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)

 

AlCl3 : NaOH = 1 : 3 = 0.00250 mol : ? mol

? = 3 × 0.00250 = 0.00750 mol NaOH

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

0.00750 mol × (40.00 g/mol) = 0.300 g NaOH

 

 

 

 

[키워드] AlCl3 + NaOH + AlCl3