분자간 힘. CH3-O-CH3 vs. CH3-CH2-OH

분자간 힘. CH3-O-CH3 vs. CH3-CH2-OH

 

 

같은 수의 원자와 종류를 갖지만

서로 다른 구조를 가진 두 분자를 이성질체(isomer)라고 한다.

예를 들면, 에틸 알코올과 다이메틸 에터(아래 나타낸 구조)는

모두 화학식이 C2H6O이며 서로 이성질체이다.

분자간 힘을 고려할 때, 두 물질 중 어느 것이 더 휘발성일까?

어느 것이 더 높은 끓는점을 가질 것으로 예상되는가?

다이메틸 에터: CH3-O-CH3

에틸 알코올: CH3-CH2-OH

 

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▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ]

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▶ 분자간 힘이 약할수록, 더 휘발성, 더 낮은 끓는점.

---> 따라서

이 문제는 분자간 힘이 더 약한 물질을 찾으면 된다.

 

 

 

휘발되는 현상이 무엇인가?

끓는다는 현상이 무엇인가?

액체 분자간 인력을 끊고,

기체 분자가 되는 것이다.

 

분자간 힘이 증가하면,

액체 분자간 인력을 끊는데

더 많은 에너지가 필요하다.

 

이 때문에

분자간 힘이 약할수록,

휘발성은 증가하고,

끓는점은 낮아진다.

 

 

 

다이메틸 에터, CH3-O-CH3

에틸 알코올, CH3-CH2-OH

둘 다 극성 물질이므로,

영구쌍극자-영구쌍극자 힘이 작용한다.

 

 

 

그러나

CH3-CH2-OH는 영구쌍극자-영구쌍극자 힘 중에서,

특별히 더 센 수소 결합이 가능하므로,

CH3-O-CH3보다 덜 휘발성이다.

 

 

 

어느 것이 더 휘발성일까?

---> 다이메틸 에터, CH3-O-CH3

 

어느 것이 더 높은 끓는점을 가질 것으로 예상되는가?

---> 에틸 알코올, CH3-CH2-OH