0.14 M 니코틴산 용액의 pH. 5.0 g 니코틴산

0.14 M 니코틴산 용액의 pH. 5.0 g 니코틴산

 

 

니코틴산(HC6H4O2N)의 Ka = 1.4×10^-5 이다.

5.0 g의 니코틴산(몰질량 123.11 g/mol)을 물에 녹여

전체 부피를 300 mL로 만든 용액의 pH를 구하여라.

 

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몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이고,

mol수 = 질량 / 몰질량 이므로,

용액의 몰농도를 계산하면,

5.0 g / (123.11 g/mol) / 0.300 L

= 5.0 / 123.11 / 0.300

= 0.13538 mol/L

 

 

 

x = sqrt [Ka × C]

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(1.4×10^(-5)) × 0.13538]^(1/2)

= 0.0013767 M = [H^+]

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.0013767)

= 2.86

 

 

 

답: pH = 2.86

 

 

 

 

[키워드] 니코틴산 기준문서