redox balance. ClO^- + VO3^- → ClO3^- + V(OH)3 (basic)

redox balance. ClO^- + VO3^- → ClO3^- + V(OH)3 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. VO3^- + ClO^- → V(OH)3 + ClO3^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: ClO^- → ClO3^- (Cl의 산화수는 +1에서 +5로 증가, ClO^-는 산화됨.)

환원: VO3^- → V(OH)3 (V의 산화수는 +5에서 +3으로 감소, VO3^-는 환원됨.)

> VO3^- is an oxidizing agent, ClO^- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: ClO^- + 2H2O → ClO3^- + 4H^+

환원: VO3^- + 3H^+ → V(OH)3

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: ClO^- + 2H2O → ClO3^- + 4H^+ + 4e^-

환원: VO3^- + 3H^+ + 2e^- → V(OH)3

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: ClO^- + 2H2O → ClO3^- + 4H^+ + 4e^-

환원: 2VO3^- + 6H^+ + 4e^- → 2V(OH)3

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

ClO^- + 2VO3^- + 2H2O + 2H^+ → ClO3^- + 2V(OH)3

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

ClO^- + 2VO3^- + 2H2O + 2H^+ + 2OH^- → ClO3^- + 2V(OH)3 + 2OH^-

ClO^- + 2VO3^- + 2H2O + 2H2O → ClO3^- + 2V(OH)3 + 2OH^-

 

ClO^- + 2VO3^- + 4H2O → ClO3^- + 2V(OH)3 + 2OH^-

 

 

 

ClO^-(aq) + 2VO3^-(aq) + 4H2O(l) → ClO3^-(aq) + 2V(OH)3(s) + 2OH^-(aq)

 

 

 

 

[키워드] redox ClO^- + VO3^-, redox VO3^- + ClO^-