962℃에서 은 12.5 g을 녹이기 2212℃에서 4.59 g 은 증기를 응축

962℃에서 은 12.5 g을 녹이기 2212℃에서 4.59 g 은 증기를 응축

 

 

은에 대한 몰 녹음열과 몰 기화열은 각각 11.3 kJ/mol과 250. kJ/mol이다.

은의 정상 녹는점은 962℃이고, 정상 끓는점은 2212℃이다.

962℃에서 은 12.5 g을 녹이기 위한 열량은 얼마인가?

2212℃에서 4.59 g의 은 증기를 응축시킬 때 방출되는 열량은 얼마인가?

 

 

The molar heats of fusion and vaporization for silver are 11.3 kJ/mol and 250. kJ/mol, respectively. Silver’s normal melting point is 962°C, and its normal boiling point is 2212°C. What quantity of heat is required to melt 12.5 g of silver at 962°C? What quantity of heat is liberated when 4.59 g of silver vapor condenses at 2212°C?

 

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Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol

 

 

 

12.5 g × (1 mol / 107.87 g) × (11.3 kJ / 1 mol) = 1.31 kJ

---> 녹이기 위한 열량이므로, +1.31 kJ

 

 

4.59 g × (1 mol / 107.87 g) × (250. kJ / 1 mol) = 10.6 kJ

---> 방출되는 열량이므로, -10.6 kJ

 

 

 

 

[키워드] 962℃ Ag 12.5 g 2212℃ Ag vapor 4.59 g