분자간 힘. CH3-O-CH3 vs. CH3-CH2-OH
같은 수의 원자와 종류를 갖지만
서로 다른 구조를 가진 두 분자를 이성질체(isomer)라고 한다.
예를 들면, 에틸 알코올과 다이메틸 에터(아래 나타낸 구조)는
모두 화학식이 C2H6O이며 서로 이성질체이다.
분자간 힘을 고려할 때, 두 물질 중 어느 것이 더 휘발성일까?
어느 것이 더 높은 끓는점을 가질 것으로 예상되는가?
다이메틸 에터: CH3-O-CH3
에틸 알코올: CH3-CH2-OH
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▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ]
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▶ 분자간 힘이 약할수록, 더 휘발성, 더 낮은 끓는점.
---> 따라서
이 문제는 분자간 힘이 더 약한 물질을 찾으면 된다.
휘발되는 현상이 무엇인가?
끓는다는 현상이 무엇인가?
액체 분자간 인력을 끊고,
기체 분자가 되는 것이다.
분자간 힘이 증가하면,
액체 분자간 인력을 끊는데
더 많은 에너지가 필요하다.
이 때문에
분자간 힘이 약할수록,
휘발성은 증가하고,
끓는점은 낮아진다.
다이메틸 에터, CH3-O-CH3
에틸 알코올, CH3-CH2-OH
둘 다 극성 물질이므로,
영구쌍극자-영구쌍극자 힘이 작용한다.
그러나
CH3-CH2-OH는 영구쌍극자-영구쌍극자 힘 중에서,
특별히 더 센 수소 결합이 가능하므로,
CH3-O-CH3보다 덜 휘발성이다.
어느 것이 더 휘발성일까?
---> 다이메틸 에터, CH3-O-CH3
어느 것이 더 높은 끓는점을 가질 것으로 예상되는가?
---> 에틸 알코올, CH3-CH2-OH
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