탄소 10 g을 연소시켜 CO와 CO2의 무게비가 1:4인 혼합 기체

탄소 10 g을 연소시켜 CO와 CO2의 무게비가 1:4인 혼합 기체

 

 

탄소 10 g을 연소시켜

CO와 CO2의 무게비가 1:4인 혼합 기체를 얻었을 때

CO로 산화된 탄소의 질량은?

 

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n = W / M 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

CO와 CO2의 몰수비를 계산하면,

CO : CO2 = (1 / 28) : (4 / 44) = 0.0357 : 0.0909

 

 

 

탄소 10 g의 몰수

= 10 g / (12 g/mol) = 0.8333 mol C

 

 

 

CO로 산화된 탄소의 몰수를 x라 두면,

0.0357 : 0.0909 = x : 0.8333-x

0.0909x = (0.0357×0.8333) - 0.0357x

 

x = (0.0357×0.8333) / (0.0909+0.0357)

= 0.235 mol C

 

 

 

0.235 mol C의 질량을 계산하면,

0.235 mol × (12 g/mol) = 2.82 g C