클라우지우스-클라페이롱 식. 85.5℃에서 물의 증기압

클라우지우스-클라페이롱 식. 85.5℃에서 물의 증기압

 

 

34.1℃에서 물의 증기압은 40.1 torr이다.

85.5℃에서 물의 증기압은 얼마인가?

물의 ΔH_증발 은 40.7 kJ/mol이다.

 

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▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 https://ywpop.tistory.com/3133

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P1 = 40.1 torr

T1 = 273.15 + 34.1 = 307.25 K

 

 

P2 = ? torr

T2 = 273.15 + 85.5 = 358.65 K

 

 

ΔH = 40.7 kJ/mol = 40700 J/mol

---> 여기서 학생들이 많이 실수함.

---> R = 8.314 J/mol•K 이므로,

ΔH도 kJ을 J 단위로 맞춰주어야 함.

 

 

ln(P2/P1) = -ΔH/R (1/T2 – 1/T1)

ln(? / 40.1) = -(40700 / 8.314) (1/358.65 – 1/307.25)

? / 40.1 = e^[-(40700 / 8.314) (1/358.65 – 1/307.25)]

? = e^[-(40700 / 8.314) (1/358.65 – 1/307.25)] × 40.1

= 393.39 torr

 

 

답: 393 torr

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8721 ] 775 mmHg에서 물의 끓는점.

 

 

 

[키워드] 증기압과 증발열 기준문서, 증발열과 증기압 기준문서, 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서