CHO 원소분석. 63.16% C와 8.77% H

CHO 원소분석. 63.16% C와 8.77% H

 

 

화합물 Z의 조성백분율은 63.16% C와 8.77% H이다.

Z가 공기 중에서 연소되면 생성물은 CO2와 H2O뿐.

Z의 몰질량은 114.0 g/mol이다.

실험식과 분자식은?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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연소 생성물은 CO2와 H2O뿐이므로,

100 - (63.16 + 8.77) = 28.07% O

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 63.16 / 12 = 5.263 mol

H의 몰수 = 8.77 / 1 = 8.77 mol

O의 몰수 = 28.07 / 16 = 1.754 mol

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 5.263 : 8.77 : 1.754

= 5.263/1.754 : 8.77/1.754 : 1.754/1.754

= 3 : 5 : 1

---> 실험식 = C3H5O

---> 실험식량 = 3(12) + 5(1) + (16) = 57

 

 

분자량 / 실험식량 = 114.0 / 57 = 2 = n

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(C3H5O) = C6H10O2