1.74 g KClO3 열분해 수상치환 산소 기체 24℃, 760 torr에서 몇 L

1.74 g KClO3 열분해 수상치환 산소 기체 24℃, 760 torr에서 몇 L

 

 

1.74 g의 KClO3를 열분해 시켰을 때 발생되는 산소를

24℃, 760 torr의 압력에서 수상치환으로 수집하였다.

이때 수집된 산소의 부피는 얼마인가?

24℃에서 물의 증기압은 22 torr이다.

 

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▶ 참고: 수상포집 [ https://ywpop.tistory.com/3490 ]

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KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,

1.74 g KClO3의 몰수를 계산하면,

1.74 g / (122.55 g/mol) = 0.0142 mol KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

KClO3의 열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0142 mol KClO3 반응(열분해) 시,

생성되는 산소의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.0142 mol : ? mol

? = 3 × 0.0142 / 2 = 0.0213 mol O2

 

 

산소의 압력 = 760 - 22 = 738 torr

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5762 )

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

산소의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(0.0213) (0.08206) (273.15+24)] / (738/760)

= 0.535 L

 

 

답: 0.535 L

 

 

 

[참고] 산소의 부피 계산 공식

KNO3 질량(g) / 122.55 × (3/2) × 0.08206 × (273.15 + 온도(℃)) / 압력(atm)

= 1.74 / 122.55 × (3/2) × 0.08206 × (273.15 + 24) / (738/760)

= 0.5348 L

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11787 ] 염소산칼륨 2.46 g을 모두 분해하여 발생하는 산소를 수상치환으로 모으려고 한다. 27℃, 1기압에서 모아지는 산소 기체의 부피는 몇 L일까?

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, KClO3 열분해 기준문서