0.189 M 암모니아 38.00 mL 중화에 필요한 0.2315 M 황산(mL)

0.189 M 암모니아 38.00 mL 중화에 필요한 0.2315 M 황산(mL)

 

 

38.00 mL의 0.189 M 암모니아를 중화시키려면

0.2315 M 황산이 몇 mL 필요한가?

 

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H2SO4는 2가산 또는

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

---> a = 2

 

 

NH3는 1가염기 또는

NH3의 당량수 = 1 eq/mol

---> b = 1

 

 

aMV = bM’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (0.2315 M) (? mL) = (1) (0.189 M) (38.00 mL)

? = [(1) (0.189) (38.00)] / [(2) (0.2315)] = 15.51 mL

 

 

답: 15.51 mL