2.050 g Na2CO3 + 32.45 mL HCl

2.050 g Na2CO3 + 32.45 mL HCl

 

 

다음 반응에 따라 2.050 g Na2CO3를 완전히 중화시키는데

32.45 mL의 HCl 용액이 필요하다. HCl의 몰농도는?

Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

Na2CO3 2.050 g의 몰수를 계산하면,

2.050 g / (105.99 g/mol) = 0.01934 mol Na2CO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 반응식

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01934 mol Na2CO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.01934 mol

? = 2 × 0.01934 = 0.03868 mol HCl

 

 

HCl 용액의 몰농도를 계산하면,

0.03868 mol / 0.03245 L = 1.192 mol/L

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

HCl 용액의 몰농도를 한 번에 계산하면,

Na2CO3의 질량(g) / 105.99 × 2 / HCl 용액의 부피(mL) × 1000

= 2.050 / 105.99 × 2 / 32.45 × 1000

= 1.1921 M

 

 

답: 1.1921 M

 

 

 

[키워드] HCl + Na2CO3 기준문서, HCl 표정 기준문서