redox balance. Sn + NO3^- → SnCl6^2- + NO2 (acidic)

redox balance. Sn + NO3^- → SnCl6^2- + NO2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. NO3^- + Sn → NO2 + SnCl6^2-

 

 

H^+(aq) + Cl^-(aq) + Sn(s) + NO3^-(aq) → SnCl6^2-(aq) + NO2(g) + H2O(l)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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A + B → C + D 와 같은

일반적인 유형에서 벗어난 이런 문제에서는

산화수가 변하지 않는 물질을 소거하고,

반쪽 반응식으로 나눌 줄 알아야 된다.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Sn → SnCl6^2- (Sn의 산화수는 0에서 +4로 증가, Sn은 산화됨.)

환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> Sn is a reducing agent, NO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2-

환원: NO3^- + 2H^+ → NO2 + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2- + 4e^-

환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2- + 4e^-

환원: 4NO3^- + 8H^+ + 4e^- → 4NO2 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Sn + 6Cl^- + 4NO3^- + 8H^+ → SnCl6^2- + 4NO2 + 4H2O

 

Sn(s) + 6Cl^-(aq) + 4NO3^-(aq) + 8H^+(aq) → SnCl6^2-(aq) + 4NO2(g) + 4H2O(l)

 

 

 

[키워드] redox Sn + NO3^-, redox NO3^- + Sn