KClO3의 열분해. 27℃, 1 atm에서 염소산칼륨 2.46 g 수상치환

KClO3의 열분해. 27℃, 1 atm에서 염소산칼륨 2.46 g 수상치환

 

 

염소산칼륨 2.46 g을 모두 분해하여 발생하는 산소를 수상치환으로 모으려고 한다.

27℃, 1기압에서 모아지는 산소 기체의 부피는 몇 L일까?

(단, 27℃에서 수증기의 압력은 26 mmHg이다.)

 

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▶ 참고: 수상포집 [ https://ywpop.tistory.com/3490 ]

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KClO3의 몰질량 = 122.5495 g/mol ≒ 122.55 g/mol 이므로,

2.46 g KClO3의 몰수를 계산하면,

2.46 g / (122.55 g/mol) = 0.02 mol KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

KClO3의 열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 산소의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.02 mol : ? mol

? = 3 × 0.02 / 2 = 0.03 mol O2

 

 

산소의 압력 = 760 mmHg - 26 mmHg = 734 mmHg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5762 )

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

산소의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(0.03) (0.08206) (273.15+27)] / (734/760)

= 0.765 L

 

 

답: 0.765 L

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11767 ]

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, KClO3 열분해 기준문서