1% w/w 황산 용액의 노르말농도

1% w/w 황산 용액의 노르말농도

 

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1% w/w 황산 용액이 100 g 있다면,

이속에 들어있는 황산의 질량 = 1 g

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 이므로,

1 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

1 g / (98.08 g/mol) = 0.0102 mol H2SO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

1% w/w 황산 용액의 밀도가 주어지지 않았으므로,

그러나

1% w/w 황산 용액이면 상당히 묽은 용액이므로,

1% w/w 황산 용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

1% w/w 황산 용액 100 g ≒ 100 mL

 

 

몰농도 = 0.0102 mol / 0.100 L

= 0.102 mol/L

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

(0.102 mol/L) × (2 eq/mol) = 0.204 eq/L

 

 

답: 0.204 N