redox balance. Cr2O7^2- + C2H5OH → CH3COOH + Cr^3+ (acidic)

redox balance. Cr2O7^2- + C2H5OH → CH3COOH + Cr^3+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. CH3CH2OH + Cr2O7^2- → CH3COOH + Cr^3+

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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C2H5OH = C2H6O = 2(?) + 6(+1) + (-2) = 0

C의 산화수 = -2

 

CH3COOH = C2H4O2 = 2(?) + 4(+1) + 2(-2) = 0

C의 산화수 = 0

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C2H6O → C2H4O2 (C의 산화수, -2에서 0으로, 2증가)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수, +6에서 +3으로, 3감소)

( Cr2O7^2-의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9968 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H^+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H^+ + 4e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(-2) + 14(+1) + 6(-1) = 2(+3)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H^+ + 4e^- (×3)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O (×2)

 

산화: 3C2H6O + 3H2O → 3C2H4O2 + 12H^+ + 12e^-

환원: 2Cr2O7^2- + 28H^+ + 12e^- → 4Cr^3+ + 14H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3C2H5OH + 2Cr2O7^2- + 16H^+ → 3CH3COOH + 4Cr^3+ + 11H2O

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7326 ]

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2-, redox C2H5OH, redox CH3CH2OH, C2H5OH + Cr2O7^2-, Cr2O7^2- + CH3CH2OH, 알코올의 산화, 에탄올의 산화