KHP + NaOH 중화반응. H2SO4 + NaOH 중화반응

KHP + NaOH 중화반응. H2SO4 + NaOH 중화반응

산-염기 중화 반응의 본질을 이해하자.

 

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---> H^+ : OH^- = 1 : 1 반응

 

 

산-염기 중화 반응의 본질, 즉

산-염기 중화 반응의 알짜 이온 반응식은

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

이므로,

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

산-염기 중화 반응 관련 문제를 다룰 때는

각 물질의 이온화 반응식을 이해하고 있어야 됩니다.

 

 

 

KHP는

> KHC8H4O4(aq) → K^+(aq) + HC8H4O4^-(aq)

> HC8H4O4^-(aq) → H^+(aq) + C8H4O4^2-(aq)

와 같이 H^+ 이온을 1개 내놓고,

( 즉, KHP 1 mol은 H^+ 1 mol을 내놓는다. )

( 따라서 KHP의 당량수 = 1 eq/mol )

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

H2SO4는

> H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

와 같이 H^+ 이온을 2개 내놓습니다.

( 즉, H2SO4 1 mol은 H^+ 2 mol을 내놓는다. )

( 따라서 H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol )

 

 

 

반면에,

NaOH는

> NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

와 같이 OH^- 이온을 1개 내놓기 때문에,

( 즉, NaOH 1 mol은 OH^- 1 mol을 내놓는다. )

( 따라서 NaOH의 당량수 = 1 eq/mol )

 

 

> KHP : NaOH = 1 : 1

> H2SO4 : NaOH = 1 : 2

가 됩니다.

 

즉, KHP 1 mol은 NaOH 1 mol을 중화시키고,

H2SO4 1 mol은 NaOH 2 mol을 중화시킵니다.

 

 

 

[정리]

산-염기 중화 반응은

산 물질 자체(전체)와

염기 물질 자체가 반응하는 것이 아니다.

 

산에서 이온화된 H^+ 이온과

염기에서 이온화된 OH^- 이온이

반응하는 것이 중화 반응이다.

[ H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ]

 

따라서

산-염기 중화 반응을 해석할 때는
산에서 이온화되어 생성되는 H^+ 이온의 몰수와
염기에서 이온화되어 생성되는 OH^- 이온의 몰수가

각각 얼마인지를 파악해야 된다.

 

이 작업을 간단한 식으로 만든 것이 다음 식이다.

[ aMV = bM’V’ ]

( a, b는 각각 산과 염기의 당량수 )

 

 

 

[키워드] 산-염기 중화 반응의 본질 기준문서