Henderson-Hasselbalch 식에서 약산의 부피와 짝염기의 부피 ★

Henderson-Hasselbalch 식에서 약산의 부피와 짝염기의 부피

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) 식에서,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

[짝염기]/[약산] 이것만 보면,

짝염기의 몰농도와 약산의 몰농도의

“몰농도의 비(ratio)”입니다.

 

 

 

“몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수” 인데,

짝염기와 약산이 같은(한) 용액 속에 함께 들어있으므로,

짝염기의 몰농도와 약산의 몰농도를 계산할 때 사용하는

짝염기의 부피와 약산의 부피는 서로 같습니다.

 

 

 

이 때문에,

[짝염기] / [약산]

= (짝염기의 mol수 / 짝염기의 부피) / (약산의 mol수 / 약산의 부피)

= (짝염기의 mol수 / 용액의 부피) / (약산의 mol수 / 용액의 부피)

= (짝염기의 mol수) / (약산의 mol수)

 

 

 

 

이처럼,

(1) 용액의 부피가 소거되므로,

처음에 짝염기의 부피와 약산의 부피를 각각 얼마씩 혼합하더라도,

또 이후에 증류수를 더 가해서 전체 부피가

1 L가 되게 희석하든, 2 L가 되게 희석하든,

완충용액의 pH에는 아무런 영향을 주지 않습니다.

 

 

(2) 또한

pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) 식에

짝염기의 몰농도와 약산의 몰농도를 힘들게 계산해서 대입(하수)하는 대신,

그냥 짝염기의 몰수와 약산의 몰수를 그대로 대입(고수)해도 되는 것입니다.

( 몰농도를 대입해서 계산한 결과와 몰수를 대입해서 계산한 결과는 같다. )

 

 

 

[팁] 약산(약염기)과 짝염기(짝산)는 같은 용액에 함께 들어있으므로,

몰농도를 계산할 때 사용하는 각 물질의 용액의 부피는 같다.

이 때문에 Henderson-Hasselbalch 식으로 pH를 구할 때

몰농도 대신 몰수를 그대로 사용해도 된다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19708 ] 0.10 mol 아세트산과 0.10 mol 아세트산나트륨을 물에 녹인 후 1.00 L가 되도록 묽힌 용액의 pH

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21845 ] 2.0 M NH3 (3 mL), 3.0 M NH4Cl (8 mL), 탈이온수 (4 mL)를 혼합한 용액의 pH

 

 

 

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