돌턴의 분압법칙. 5.00 L 탱크에 15.2 g He과 30.6 g O2
5.00 L의 빈 탱크에 15.2 g의 He과
30.6 g의 O2가 22℃에서 채워졌을 때,
각 기체의 부분 압력과 전체 압력을 구하여라.
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> He의 몰질량 = 4 g/mol
> O2의 몰질량 = 32 g/mol
n = W / M
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
PV = nRT 로부터,
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )
각 기체의 부분 압력을 계산하면,
P_He = nRT / V
= (15.2 / 4) (0.08206) (273.15+22) / (5.00)
= 18.4 atm
P_O2 = nRT / V
= (30.6 / 32) (0.08206) (273.15+22) / (5.00)
= 4.63 atm
전체 압력을 계산하면,
P_tot = 18.4 + 4.63 = 23.03 = 23.0 atm
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/48 ] 기체 혼합물과 Dalton의 분압법칙
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13401 ] A mixture of 1.00 g H2 and 1.00 g He is placed in a 1.00-L container at 27°C. What is the partial pressure of each gas and the total pressure?
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