0.545 g 알루미늄이 0.485 g 산소와 반응

0.545 g 알루미늄이 0.485 g 산소와 반응

 

 

0.545 g의 알루미늄 시료가 0.485 g의 산소와 완전히 반응하여

알루미나(산화알루미늄)를 형성하였다.

이 반응에서 얼마만큼의 알루미나가 만들어지는가?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

4Al + 3O2 → 2Al2O3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13397 )

 

 

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol

O2의 몰질량 = 2(16.00) = 32.00 g/mol

 

 

Al의 몰수 = 0.545 g / (26.98 g/mol) = 0.0202 mol

O2의 몰수 = 0.485 g / (32.00 g/mol) = 0.0152 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Al : O2 = 4 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0202 mol Al과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

Al : O2 = 4 : 3 = 0.0202 mol : ? mol

? = 3 × 0.0202 / 4 = 0.0152 mol O2

---> Al과 O2는 둘 다 전부 반응한다.

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Al : Al2O3 = 4 : 2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0202 mol Al 반응 시 생성되는 Al2O3의 몰수를 계산하면,

Al : Al2O3 = 2 : 1 = 0.0202 mol : ? mol

? = 0.0202 / 2 = 0.0101 mol Al2O3

 

 

Al2O3의 몰질량 = 2(26.98) + 3(16.00) = 101.96 g/mol 이므로,

0.0101 mol × (101.96 g/mol) = 1.03 g Al2O3

 

 

답: 1.03 g