돌턴의 분압법칙. 1.00 L 용기에 1.00 g H2와 1.00 g He

돌턴의 분압법칙. 1.00 L 용기에 1.00 g H2와 1.00 g He

 

 

A mixture of 1.00 g H2 and 1.00 g He is placed in a 1.00-L container at 27°C.

What is the partial pressure of each gas and the total pressure?

 

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> H2의 몰질량 = 2 g/mol

> He의 몰질량 = 4 g/mol

 

 

n = W / M

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

각 기체의 부분 압력을 계산하면,

 

P_H2 = nRT / V

= (1.00 / 2) (0.08206) (273.15+27) / (1.00)

= 12.3 atm

 

 

P_He = nRT / V

= (1.00 / 4) (0.08206) (273.15+27) / (1.00)

= 6.16 atm

 

 

전체 압력을 계산하면,

P_tot = 12.3 + 6.16 = 18.46 = 18.5 atm