Na2CO3 1.50 g 중화에 H2SO4 용액 25.0 mL 필요

Na2CO3 1.50 g 중화에 H2SO4 용액 25.0 mL 필요

 

 

Na2CO3 1.50 g의 시료를 메틸오렌지 종말점까지 적정하는데

H2SO4 용액 25.0 mL가 필요하였다.

980 mL의 H2SO4 용액이 남았다면,

이 용액을 정확히 1.00 N로 만들기 위해서는 얼마의 물을 가해야 하는가?

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.98 g/mol 이고,

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

1.50 g Na2CO3의 eq수를 계산하면,

1.50 g / (105.98 g/mol) × (2 eq/mol)

= 1.50 / (105.98) × (2)

= 0.028307 eq Na2CO3

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

H2SO4의 eq수 = 0.028307 eq

 

 

황산 용액의 노르말농도

= 0.028307 eq / 0.0250 L

= 1.13 eq/L

= 1.13 N

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12277 ]

 

 

 

NV = N’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(1.13 N) (980 mL) = (1.00 N) (? mL)

? = (1.13) (980) / (1.00) = 1107.4 mL

---> 최종 용액의 부피가 1107.4 mL 되도록 물을 가한다.

또는 1107.4 - 980 = 127.4 mL 물

 

 

답: 127 mL

 

 

 

[키워드] Na2CO3 + H2SO4 + Na2CO3