KClO3의 열분해. 24℃ 762 mmHg 수상포집 O2 128 mL
염소산 포타슘의 분해로 생성된 산소를 포집하였다.
24℃, 762 mmHg의 대기압에서 포집된 기체의 부피는 128 mL이다.
생성된 산소의 질량을 구해라.
(24℃에서 수증기압은 22.4 mmHg)
Oxygen gas generated by the decomposition of potassium chlorate is collected. The volume of oxygen collected at 24℃ and atmospheric pressure of 762 mmHg is 128 mL. Calculate the mass (in grams) of oxygen gas obtained pressure of the water vapor at 24℃ is 22.4 mmHg.
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P_O2 = 762 mmHg - 22.4 mmHg = 739.6 mmHg
( 설명 https://ywpop.tistory.com/3490 )
PV = nRT 로부터,
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )
산소 기체의 몰수를 계산하면,
n = PV / RT
= [(739.6/760 atm) (0.128 L)] / [(0.08206 atm•L/mol•K) (273.15+24 K)]
= [(739.6/760) (0.128)] / [(0.08206) (273.15+24)]
= 0.0051084 mol O2
0.0051084 mol × (32 g/mol) = 0.1635 g O2
답: 0.1635 g
[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 수상포집 기준문서, 수상치환 기준문서
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