돌턴의 분압법칙. 302 K에서 0.719 atm O2와 0.289 atm N2

돌턴의 분압법칙. 302 K에서 0.719 atm O2와 0.289 atm N2

 

 

302 K에서 0.719 atm의 O2와 0.289 atm의 N2를 포함하고 있는

기체 4.00 L의 전체 몰수를 계산하라. 그리고 O2의 몰수도 계산하라.

 

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P_tot = P_O2 + P_N2

= 0.719 atm + 0.289 atm = 1.008 atm

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n_tot = PV / RT

= [(1.008) (4.00)] / [(0.08206) (302)]

= 0.163 mol

---> 전체 몰수

 

 

P_O2 = X_O2 • P_tot

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

X_O2 = P_O2 / P_tot

= 0.719 / 1.008 = 0.713

 

 

X_O2 = n_O2 / n_tot

( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

n_O2 = X_O2 × n_tot

= 0.713 × 0.163 mol = 0.116 mol O2

---> O2의 몰수