0.0200 mol KClO3의 열분해. 수상포집 산소기체의 부피

0.0200 mol KClO3의 열분해. 수상포집 산소기체의 부피

 

 

0.0200 mol의 KClO3를 열분해한 결과 25℃와 760 torr의 대기압에서

수상 포집된 산소기체의 부피는 얼마인가?

 

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▶ 참고: 수상포집 [ https://ywpop.tistory.com/3490 ]

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KClO3의 열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0200 mol KClO3 열분해 시,

생성되는 O2의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.0200 mol : ? mol

? = 3 × 0.0200 / 2 = 0.0300 mol O2

 

 

25℃에서 물의 증기압 = 23.8 torr 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5014 )

 

산소기체의 압력 = 760 torr - 23.8 torr = 736.2 torr

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.0300) (0.08206) (273.15+25) / (736.2/760)

= 0.758 L

 

 

답: 0.758 L

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11787 ] 염소산칼륨 2.46 g을 모두 분해하여 발생하는 산소를 수상치환으로 모으려고 한다. 27℃, 1기압에서 모아지는 산소 기체의 부피는 몇 L일까?

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, KClO3 열분해 기준문서