H2SO4 19.6 g을 물에 녹여 최종 부피를 50 mL로

H2SO4 19.6 g을 물에 녹여 최종 부피를 50 mL로

 

 

H2SO4 19.6 g을 물에 녹여 최종 부피를 50 mL로

정용하여 만든 용액의 N농도와 M농도는 각각 얼마인가?

(H2SO4 분자량 98)

 

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H2SO4 19.6 g의 몰수

= 19.6 g / (98 g/mol) = 0.2 mol H2SO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 0.2 mol / 0.050 L

= 4 mol/L

= 4 M

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(4 mol/L) × (2 eq/mol)

= 8 eq/L

= 8 N

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11058 ] H2SO4 (분자량 98) 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피를 250 mL로 하였다면, 이 용액의 N농도와 M농도는 각각 얼마인가?

 

 

 

[키워드] 황산 기준문서, 황산 용액의 몰농도 기준문서