50% HF 용액의 몰농도와 pH
50% HF의 이온화상수는 0.023이다.
pH는 얼마인가?
50% HF 용액의 이온화도는 0.023이다.
pH는 얼마인가?
---------------------------------------------------
50% HF 용액이 100 g 있다면,
50 g HF + 50 g H2O
HF의 몰질량 = 20.01 g/mol 이므로,
50 g HF의 몰수를 계산하면,
50 g / (20.01 g/mol) = 2.4988 ≒ 2.5 mol HF
50% HF 용액의 밀도 = 1.155 g/mL 이므로,
100 g 용액의 부피를 계산하면,
100 g / (1.155 g/mL) = 86.58 mL
50% HF 용액의 몰농도
= 2.5 mol / 0.08658 L
= 28.875 M
이온화도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7263 )
0.023 = [H^+]_평형 / 28.875 M
[H^+]_평형 = 0.023 × 28.875 = 0.664125 M
pH = -log[H^+] = -log(0.664125) = 0.18
답: pH = 0.18
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10053 ] 55% HF 용액의 pH
[키워드] HF 용액의 pH 기준문서
'화학' 카테고리의 다른 글
mol % of butane. 230.0 cm^3 capacity 97.5×10^3 Pa at 23.1 °C (0) | 2020.03.21 |
---|---|
Na2SO4 1.24 mol을 생성하는 (0) | 2020.03.20 |
C4H8 기체 48.4 g을 연소시킬 때 (0) | 2020.03.20 |
SO2 분자가 O2와 반응하여 SO3 0.751 mol을 생성 (1) | 2020.03.20 |
80 μC 전하 생성에 필요한 전자의 개수 (3) | 2020.03.20 |
Al(ClO3)3 1.00 mol에는 염소 원자 몇 몰 (0) | 2020.03.20 |
수화물의 농도. 1000 ppm 용액 만들기 (3) | 2020.03.19 |
Dipropylene glycol (C6H14O3, DPG) 79.5 g을 증류수 250 mL와 혼합 (0) | 2020.03.19 |
댓글