C4H8 기체 48.4 g을 연소시킬 때

C4H8 기체 48.4 g을 연소시킬 때

 

 

C4H8 기체 48.4 g을 연소시킬 때

수증기를 응축시켜 만든 액체 물의 부피를 계산하시오.

물의 밀도 = 1.00 g/mL

 

---------------------------------------------------

 

C4H8의 몰질량 = 4(12) + 8(1) = 56 g/mol 이므로,

48.4 g C4H8의 몰수를 계산하면,

48.4 g / (56 g/mol) = 0.8643 mol C4H8

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

C4H8 : H2O = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.8643 mol C4H8 연소 시 생성되는 물의 몰수를 계산하면,

C4H8 : H2O = 1 : 4 = 0.8643 mol : ? mol

? = 4 × 0.8643 = 3.457 mol H2O

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

3.457 mol × (18 g/mol) = 62.23 g H2O

 

 

물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

62.23 g H2O의 부피 = 62.23 mL H2O

 

 

답: 62.2 mL