55% HF 용액의 pH. 55% 불산 용액의 pH

55% HF 용액의 pH. 55% 불산 용액의 pH

55% HF 시약의 pH. 55% 불산 시약의 pH

(HF의 Ka = 7.2×10^-4)

 

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55% HF 시약의 몰농도 = 31.6092 M

( 설명 http://ywpop.tistory.com/10052 )

 

 

HF의 산 해리상수 식으로부터 평형에서의 H^+ 농도를 구해, pH를 계산한다.

( 설명1 http://ywpop.tistory.com/2981 )

( 설명2 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq)

Ka = (x)(x) / (31.6092–x) = 7.2×10^-4

 

 

31.6092–x ≒ 31.6092 이라 가정하고, x를 근사적으로 계산하면,

x = [(7.2×10^(-4)) (31.6092)]^(1/2)

= 0.1508596 M = [H^+]

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.1508596) = 0.82

 

 

답: pH = 0.82

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7282 ]