약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.100 M HCOOH + 0.200 M NaOH

약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.100 M HCOOH + 0.200 M NaOH

 

 

0.100 M HCOOH 수용액 40.0 mL를 0.200 M NaOH 수용액으로 적정하고 있다.

NaOH 수용액 10.0 mL를 가한 용액의 pH를 구하라.

단, HCOOH의 Ka = 1.80×10^-4 이다.

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 과정에서 용액의 pH 계산

https://ywpop.tistory.com/2736

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0.100 M HCOOH 수용액 40.0 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.100 mmol/mL) × 40.0 mL = 4 mmol

 

 

0.200 M NaOH 수용액 10.0 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.200 mmol/mL) × 10.0 mL = 2 mmol

 

 

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로, 중화점(당량점) 이전이다.

이때 가한 염기의 몰수만큼,

산의 몰수는 감소(소비)하고, 짝염기의 몰수는 증가(생성)한다.

 

 

남의 산의 몰수 = 4 - 2 = 2 mmol

짝염기의 몰수 = 2 mmol

 

 

약산-강염기 적정 중에는 완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산한다.

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= -log(1.80×10^(-4)) + log(2 / 2)

= 3.74

 

 

답: pH = 3.74

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8828 ] 0.1 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자하여 0.1 N NaOH 94.7 mL를 가했을 때, 이 용액의 pH는?

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서