약산의 Ka 계산. 0.50 M HX has 0.0045 M H^+

약산의 Ka 계산. 0.50 M HX has 0.0045 M H^+

 

 

Calculate the Ka for the weak acid HX

if a 0.50 M solution of this acid has a [H3O^+] of 0.0045 M.

 

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HX(aq) ⇌ H^+(aq) + X^-(aq)

 

 

Ka = [H^+][X^-] / [HX]

= (x)(x) / (C-x)

= (0.0045)^2 / (0.50 - 0.0045)

= 4.1×10^-5

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7210 ] 어떤 일양성자성 약산 HA 0.1 M 용액의 pH가 2.85이다. 이 산의 Ka를 구하면 얼마인가?

 

 

 

[키워드] 약산의 Ka 계산 기준문서