돌턴의 분압법칙. Ar의 압력은 1.0 atm, Xe의 압력은 3.0 atm

돌턴의 분압법칙. Ar의 압력은 1.0 atm, Xe의 압력은 3.0 atm

 

 

65℃인 같은 부피의 용기 안에 다음 그림과 같이 Ar 기체와 Xe 기체가 담겨있다. Ar이 담겨있는 용기의 압력은 1.0 atm이고, Xe이 담겨있는 용기의 압력은 3.0 atm이다. 코크를 열면, 각 기체의 부분 압력과 전체 압력은 몇 atm인가?

(연결 관의 부피는 무시한다.)

 

 

 

---------------------------------------------------

 

같은 부피이므로,

그 부피를 1 L라 가정.

( 코크를 열면, 용기의 부피는 2 L. )

 

 

보일의 법칙으로 각 기체의 분압을 계산하면,

PV = P’V’

( 설명 https://ywpop.tistory.com/1977 )

 

 

Ar 기체의 부피

V’ = PV / V’

= (1.0) (1) / (2)

= 0.5 atm

 

 

Xe 기체의 부피

V’ = PV / V’

= (3.0) (1) / (2)

= 1.5 atm

 

 

 

따라서 전체 압력은

0.5 atm + 1.5 atm = 2.0 atm

( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12121 ] 혼합 기체의 압력. CO2 + H2

 

 

 

[키워드] 혼합 기체의 분압 기준문서, 밸브 기준문서, open_stop