약산-강염기 적정. 당량점 pH. 폼산(HCHO2) 100.0 mL + 0.20 M KOH

약산-강염기 적정. 당량점 pH. 폼산(HCHO2) 100.0 mL + 0.20 M KOH

 

 

폼산(HCHO2) 시료 100.0 mL를 0.20 M KOH 용액으로 적정하였더니, 100.0 mL가 소모되었다. 폼산(HCHO2)의 이온화 상수는 Ka = 1.9×10^(-4) 이다.

(√(5.25) = 2.29, log(2.29) = 0.360)

(a) 적정하기 전에 폼산의 농도는 몇 M인가?

(b) 당량점에서 폼산 이온(CHO2^-)의 농도는 몇 M인가?

(c) 당량점에서 pH는 얼마인가?

 

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(a) 적정하기 전에 폼산의 농도는 몇 M인가?

HCHO2 + KOH → KCHO2 + H2O

HCHO2 : KOH = 1 : 1 반응하고,

두 용액의 부피가 같으므로,

[HCHO2] = [KOH] = 0.20 M

( 참고: MV = M’V’ https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(b) 당량점에서 폼산 이온(CHO2^-)의 농도는 몇 M인가?

(0.20 mol/L) × 0.1000 L / 0.2000 L = 0.10 M

 

 

 

(c) 당량점에서 pH는 얼마인가?

약산의 짝염기의 가수분해

CHO2^- + H2O ⇌ HCHO2 + OH^-

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= 10^(-14) / (1.9×10^(-4))

= 5.26×10^(-11)

 

Kb = (x)(x) / (C-x)

5.26×10^(-11) = x^2 / 0.10

x = [5.26×10^(-11) × 0.10]^(1/2)

= 2.29×10^(-6) = [OH^-]

 

pH = 14.00 - (-log(2.29×10^(-6)) = 8.36

 

 

 

(b), (c) 계산 설명은 아래 관련 예제를 참고.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12830 ] 0.100 M HCOOH 수용액 40.0 mL를 0.200 M NaOH 수용액으로 적정하고 있다. 당량점에서의 pH를 구하라.

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 당량점 기준문서, 약산-강염기 적정 기준문서