혼합 기체의 압력. CO2 + H2

혼합 기체의 압력. CO2 + H2

 

 

기체가 들어있는 아래와 같은 장치가 있다.

 

 

 

 

온도가 일정하게 유지된 상태에서 기체 사이의 밸브가 열렸을 때를 가정하여 다음 물음에 답하시오.

(a) 각 기체의 압력은 얼마인가?

(b) 계 내의 전체 압력은 얼마인가?

 

[왼쪽 용기]

CO2

P = 150. torr

V = 3.0 L

 

[오른쪽 용기]

H2

P = 50. torr

V = 1.0 L

 

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보일의 법칙과 돌턴의 분압 법칙으로 계산하면,

PV = P’V’

 

 

(a)

(150. torr) (3.0 L) = (? torr) (4.0 L)

? = (150.) (3.0) / (4.0) = 112.5 torr CO2

 

(50. torr) (1.0 L) = (? torr) (4.0 L)

? = (50.) (1.0) / (4.0) = 12.5 torr H2

 

 

(b)

전체 압력 = 112.5 + 12.5 = 125. torr

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9175 ] 3개 플라스크의 분압 (partial pressure).

 

 

 

[키워드] 혼합 기체의 분압 기준문서, 밸브 기준문서, open_stop