redox balance. Ba(OH)2 + O2 → Ba(OH)3 (basic)

redox balance. Ba(OH)2 + O2 → Ba(OH)3 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Ba(OH)2 + O2 → Ba(OH)3

redox Ba(OH)2 + O2 → Ba(OH)3

 

 

염기성 용액에서 일어나는 다음 산화-환원 반응식을 완결했을 때,

반응물의 계수의 총합은 얼마인가?

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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Ba(OH)3 와 같은 물질은 존재하지 않으므로,

당연히 이런 반응도 존재하지 않는다.

 

 

Ba는 알칼리 토금속, 즉 2족 원소이므로,

오로지 +2가의 이온전하(= 산화수)만 가능하다.

 

 

따라서 Ba(OH)3도 존재하고, 이런 반응도 존재한다고 가정하고,

순전히 이론적으로 반응식을 완성해 보겠다.

 

 

 

1. 반쪽 반응 나누기

산화: Ba(OH)2 → Ba(OH)3 (Ba의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Ba(OH)2는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

( 이런 경우, 환원 과정에 참여하는 물질은 용매인 H2O이다. )

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12630 )

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12537 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Ba(OH)2 + H2O → Ba(OH)3 + H^+

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Ba(OH)2 + H2O → Ba(OH)3 + H^+ + e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4Ba(OH)2 + 4H2O → 4Ba(OH)3 + 4H^+ + 4e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

4Ba(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Ba(OH)3

---> 최종 반응식에 H^+가 존재하지 않으므로,

이런 반응은 산성 용액이나 염기성 용액이나 최종 반응식은 같다.

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10930 )

 

 

답: 4 + 1 + 2 = 7