redox balance. H2O2 + IO4^- → IO2^- + O2 (basic)

redox balance. H2O2 + IO4^- → IO2^- + O2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. IO4^- + H2O2 + → IO2^- + O2

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)

환원: IO4^- → IO2^- (I의 산화수는 +7에서 +3으로 감소, IO4^-는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+

환원: IO4^- + 4H^+ → IO2^- + 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: IO4^- + 4H^+ + 4e^- → IO2^- + 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2H2O2 → 2O2 + 4H^+ + 4e^-

환원: IO4^- + 4H^+ + 4e^- → IO2^- + 2H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2H2O2 + IO4^- → IO2^- + 2O2 + 2H2O

 

 

 

[참고] 최종 반응식에 H^+ 이온이 존재하지 않으므로,

염기성 조건이라고 해서 특별히 추가할 내용은 없다.

 

 

 

[키워드] redox H2O2, redox IO4^-