난용성 염에 관한 설명

난용성 염에 관한 설명

 

 

난용성 염에 관한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

1) 공통 이온 효과는 염의 용해도를 감소시킨다.

2) 용해도 차이를 이용하여 금속 이온들을 분리할 수 있다.

3) Ksp 값만 알면 난용성 염의 몰용해도를 구할 수 있다.

4) Al(OH)3와 같은 양쪽성 염은 pH가 높아지면 착이온을 형성하여 용해도가 증가한다.

5) pH가 낮아지면 약산의 짝염기를 포함하는 염의 용해도는 감소한다.

 

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답: 5) pH가 낮아지면 약산의 짝염기를 포함하는 염의 용해도는 감소한다.

---> 증가한다.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10316 ] 난용성염의 용해도와 pH 효과. AgCl PbSO4 PbI2

 

 

 

▶ 참고: 양쪽성 수산화물, Al(OH)3의 반응

 

> 산성 용액에서는 산-염기 반응에 의해,

Al(OH)3(s) + 3H^+(aq) → Al^3+(aq) + 3H2O(l)

---> 용해도 증가

 

> 염기성 용액에서는 착이온 형성 반응에 의해,

Al(OH)3(s) + OH^-(aq) → Al(OH)4^-(aq)

---> 용해도 증가