redox balance. Zn → Zn(OH)4^2- + H2 (basic)

redox balance. Zn → Zn(OH)4^2- + H2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Zn → Zn(OH)4^2- + H2

 

---------------------------------------------------

▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Zn → Zn(OH)4^2- (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.)

환원: H2O → H2 (H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H2O는 환원됨.)

( 이런 경우, 환원 과정에 참여하는 물질은 용매인 H2O이다. )

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12537 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Zn + 4H2O → Zn(OH)4^2- + 4H^+

환원: H2O + 2H^+ → H2 + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Zn + 4H2O → Zn(OH)4^2- + 4H^+ + 2e^-

환원: H2O + 2H^+ + 2e^- → H2 + H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같다.

산화: Zn + 4H2O → Zn(OH)4^2- + 4H^+ + 2e^-

환원: H2O + 2H^+ + 2e^- → H2 + H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

Zn + 4H2O → Zn(OH)4^2- + H2 + 2H^+

 

 

※ 산성 용액 조건이면, 5단계에서 반응식이 완성된다.

그러나 염기성 용액 조건이므로, 반응식에 존재하는 H^+를 OH^-로 바꿔줘야 된다.

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

Zn + 4H2O + 2OH^- → Zn(OH)4^2- + H2 + 2H^+ + 2OH^-

Zn + 4H2O + 2OH^- → Zn(OH)4^2- + H2 + 2H2O

Zn + 2H2O + 2OH^- → Zn(OH)4^2- + H2

 

 

 

 

[키워드] redox Zn(OH)4^2-, 환원되는 물질은 용매, 환원되는 물질은 H2O, 환원 반응에 참여하는 물질은 용매, 환원 반응에 참여하는 물질은 H2O, 용매 환원 기준문서, H2O 환원 기준문서