redox balance. Ag + CN^- + O2 → Ag(CN)2^- (basic)

redox balance. Ag + CN^- + O2 → Ag(CN)2^- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Ag + CN^- + O2 → Ag(CN)2^-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Ag + CN^- → Ag(CN)2^- (Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가, Ag는 산화됨.)

환원: O2 →

( Ag가 산화되었기에, 남아있는 반응물인 O2가 환원될 것이다. )

( 이와 같은 경우, O2는 용매인 H2O로 환원되기에,

환원: O2 → H2O 와 같이, 반쪽 반응식에 바로 H2O를 나타내기도 한다. )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Ag + 2CN^- → Ag(CN)2^-

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Ag + 2CN^- → Ag(CN)2^- + e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4Ag + 8CN^- → 4Ag(CN)2^- + 4e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4Ag + 8CN^- + O2 + 4H^+ → 4Ag(CN)2^- + 2H2O

 

 

※ 산성 용액 조건이면, 5단계에서 반응식이 완성된다.

그러나 염기성 용액 조건이므로, 반응식에 존재하는 H^+를 OH^-로 바꿔줘야 된다.

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

4Ag + 8CN^- + O2 + 4H^+ + 4OH^- → 4Ag(CN)2^- + 2H2O + 4OH^-

4Ag + 8CN^- + O2 + 4H2O → 4Ag(CN)2^- + 2H2O + 4OH^-

4Ag + 8CN^- + O2 + 2H2O → 4Ag(CN)2^- + 4OH^-

 

 

 

[키워드] redox Ag + CN^-, redox CN^- + Ag, 환원되는 물질은 용매, 환원되는 물질은 H2O, 환원 반응에 참여하는 물질은 용매, 환원 반응에 참여하는 물질은 H2O, 용매 환원 기준문서, H2O 환원 기준문서

 

 

 

[참고] 염기성 수용액에서 균형 맞춘 환원 반쪽 반응식만 쓰면,

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

환원: O2 + 4H^+ 4OH^- + 4e^- → 2H2O + 4OH^-

환원: O2 + 4H2O + 4e^- → 2H2O + 4OH^-

환원: O2 + 2H2O + 4e^- → 4OH^-

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14734 ] redox balance. Ag + CN^- + O2 → Ag(CN)2^- (basic)