전기분해의 화학량론. 10.0 A 1.00시간 용융 NaCl의 전기분해

전기분해의 화학량론. 10.0 A 1.00시간 용융 NaCl의 전기분해

 

 

10.0 A의 일정 전류로 용융 NaCl을 1.00시간 동안 전기분해 하였다.

25℃, 1 atm에서 생성된 Cl2 기체의 질량은 얼마인가?

Cl의 몰질량은 35.45 g/mol이다.

 

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Q = It

= (10.0 A) (1.00×3600 s)

= 36000 C

 

 

용융 소금의 전기분해

2Cl^- → Cl2(g) + 2e^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3074 )

 

 

Cl의 몰질량은 35.45 g/mol

---> Cl2의 몰질량 = 2 × 35.45 = 70.9 g/mol

 

 

(전하량) (1/Faraday 상수) (1/이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

= (36000) (1/96500) (1/2) (70.9)

= 13.2249

 

 

답: 13.2 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/전기분해의%20화학량론 ]

 

 

 

[키워드] 용융 소금의 전기분해 기준문서