산 혼합 용액의 pH. 1.00 M HCN + 2.00 M HNO2

산 혼합 용액의 pH. 1.00 M HCN + 2.00 M HNO2

 

 

25℃에서 1.00 M HCN (Ka=6.2×10^-10)과 2.00 M HNO2 (Ka=4.0×10^-4)가 들어있는 수용액의 pH를 구하여라.

 

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HNO2의 Ka >>> HCN의 Ka 이므로,

HCN의 이온화 결과 생성된 [H^+]는 무시.

 

 

2.00 M HNO2 용액의 pH를 계산하면,

Ka = [H^+][NO2^-] / [HNO2] = (x)(x) / (2.00-x)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

2.00-x ≒ 2.00 이라 가정하면,

x = [4.0×10^(-4) × 2.00]^(1/2)

= 0.02828 M = [H^+]

 

 

pH = -log(0.02828) = 1.55

 

 

답: pH = 1.55

 

 

 

[키워드] 산 혼합 용액의 pH 기준문서