1.00 M HCN + 2.00 M HNO2 용액에서 CN^- 이온의 몰농도

1.00 M HCN + 2.00 M HNO2 용액에서 CN^- 이온의 몰농도

 

 

25℃에서 1.00 M HCN (Ka=6.2×10^-10)과 2.00 M HNO2 (Ka=4.0×10^-4)가 들어있는 수용액에서 CN^- 이온의 몰농도를 구하라.

 

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1.00 M HCN + 2.00 M HNO2 수용액에서,

[H^+] = 0.02828 M

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/12821 )

 

 

HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq)

Ka = [H^+][CN^-] / [HCN] = (0.02828)(x) / (1.00)

 

 

x = (6.2×10^(-10)) / (0.02828)

= 2.19×10^(-8)

 

 

답: 2.19×10^(-8) M